Page 14 - 01_Hemija

Хемија

1 18
1A 8A
1 2
2 13 14 15 16 17
1 H He
2A 3A 4A 5A 6A 7A
1s 1 1s 2
3 4 5 6 7 8 9 10
2 Li Be B C N O F Ne
2s 1 2s 2 2s 2 2p 1 2s 2 2p 2 2s 2 2p 3 2s 2 2p 4 2s 2 2p 5 2s 2 2p 6
11 12 13 14 15 16 17 18
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
3B 4B 5B 6B 7B 8B 1B 2B
3s 1 3s 2 3s 2 3p 1 3s 2 3p 2 3s 2 3p 3 3s 2 3p 4 3s 2 3p 5 3s 2 3p 6
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
4 K Ca Se Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
4s 1 4s 2 4s 2 3d 1 4s 2 3d 2 4s 2 3d 3 4s 1 3d 5 4s 2 3d 5 4s 2 3d 6 4s 2 3d 7 4s 2 3d 8 4s 1 3d 10 4s 2 3d 10 4s 2 4p 1 4s 2 4p 2 4s 2 4p 3 4s 2 4p 4 4s 2 4p 5 4s 2 4p 6
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
5s 1 5s 2 5s 2 4d 1 5s 2 4d 2 5s 1 4d 4 5s 1 4d 5 5s 1 4d 6 5s 1 4d 7 5s 1 4d 8 4d 10 5s 1 4d 10 5s 2 4d 10 5s 2 5p 1 5s 2 5p 2 5s 2 5p 3 5s 2 5p 4 5s 2 5p 5 5s 2 5p 6
55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Ti Pb Bi Po At Rn
6s 1 6s 2 6s 2 5d 1 6s 2 5d 2 6s 2 5d 3 6s 2 5d 4 6s 2 5d 5 6s 2 5d 6 6s 2 5d 7 6s 1 5d 9 6s 1 5d 9 6s 2 5d 10 6s 2 6p 1 6s 2 6p 2 6s 2 6p 3 6s 2 6p 4 6s 2 6p 5 6s 2 6p 6
87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 (117) 118
7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
7s 1 7s 2 7s 2 6d 1 7s 2 6d 2 7s 2 6d 3 7s 2 6d 4 7s 2 6d 5 7s 2 6d 6 7s 2 6d 7 7s 2 6d 8 7s 2 6d 9 7s 2 6d 10 7s 2 7p 1 7s 2 7p 2 7s 2 7p 3 7s 2 7p 4 7s 2 7p 6

58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
6s 2 4f 1 5d 1 6s 2 4f 3 6s 2 4f 4 6s 2 4f 5 6s 2 4f 6 6s 2 4f 7 6s 2 4f 7 5d 1 6s 2 4f 9 6s 2 4f 10 6s 2 4f 11 6s 2 4f 12 6s 2 4f 13 6s 2 4f 14 6s 2 4f 14 5d 1
90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
7s 2 6d 2 7s 2 5f 2 6d 1 7s 2 5f 3 6d 1 7s 2 5f 4 6d 1 7s 2 5f 6 7s 2 5f 7 7s 2 5f 7 6d 1 7s 2 5f 9 7s 2 5f 10 7s 2 5f 11 7s 2 5f 12 7s 2 5f 13 7s 2 5f 14 7s 2 5f 14 6d 1
Слика 4.8. Електронске конфигурације валентних нивоа елемената

Хемијска реактивност елемената у великој мери зависи од валентних
електрона, како називамо спољашне електроне. Код елемената главних
група, то су електрони у нивоу највећег главног квантног броја. Електроне
који нису валентни називамо унутрашњим електронима. Пошто елементи
одређених главних група имају исти број валентних електрона, очекивано
је да имају сличне хемијске особине. То је нарочито изражено код алкалних
1
метала (елементи прве групе, конфигурације валентног нивоа ns ), земноал-
2
калних метала (елементи друге групе, конфигурације валентног нивоа ns ),
племенитих гасова (елементи осамнаесте групе, конфигурације валентног
6
2
нивоа ns np ). Елементи неких група се, међутим,значајно разликују у својим
2
2
хемијским особинама – на пример четрнаесте групе, конфигурације ns np . У
случају прелазних метала, електронска конфигурација се не може уопште-
но приказати, али је сличност хемијског понашања последица делимично
попуњених d-поднивоа. Слично је код лантанида и актинида, који имају
непопуњене f-поднивое.

36