Page 11 - 01_Hemija

4. Електронска структура атома

s-орбитале: s-орбитала је сферно-симетрична. Орбитале 1s, 2s и 3s су
све сферног облика, али различите величине. Величина орбитале расте са
порастом главног квантног броја.

1s
2s
3s
Слика 4.2. Просторни изглед s орбитала

p-орбитале: p-орбитале почињу од другог нивоа, јер тек када је главни
квантни број 2, онда су могуће вредности орбиталног квантног броја 0 и
1. Комбинација n = 2 и l = 0 је 2s-орбитала. Када је орбитални квантни број
l = 1, могуће вредности магнетног квантног броја су –1, 0 или 1, што су три
p-орбитале, 2px, 2py и 2pz. Оне су међусобно исте енергије, облика и величи-
не, а различите просторне оријентације, односно простиру се дуж x, y или
z-осе. Као и код s-орбитала, величина p-орбитала расте са порастом главног
квантног броја.
z z z z

y y y y

x x x x
p x p y p x
Слика 4.3. Просторни изглед p-орбитала

d-орбитале: Ове орбитале се јављају од трећег нивоа, када за n = 3 и
l = 2 магнетни квантни број има вредности од –2, –1, 0, 1, 2, што одгавара
d-орбиталама. Пошто има пет могућих вредности, ових орбитала има пет.
Оне су међусобно исте енергије, али различитог облика.
z z z z z

x y x y x y x y x y

3d ₂ ₂ 3d ₂ 3d 3d 3d
x -y z xy xz yz
Слика 4.4. Просторни изглед d-орбитала

Орбитале више енергије су означене са f, g и тако даље и веома су ком-
пликоване за приказивање.

31