Page 17 - 01_Hemija
P. 17

4. Електронска структура атома



              Julius Lothar Meyer (1830–1895) је немачки хемичар који је, поред доприноса у
           класификацији елемената, открио афинитет хемоглобина ка кисеонику.
              Dmitri Ivanovich Mendeleev (1836–1907) је руски хемичар чији се рад на класи-
           фикацији елемената сматра највећим хемијским открићем у XIX веку.
              4.5.1. Енергија јонизације


              За одвајање електрона од атома потребан је утрошак енергије.
              Енергија јонизације је енергија (у kJ/mol) потребна за издвајање елек-
           трона из основног стања атома у гасовитом стању, при чему од атома настаје
           позитивно наелектрисан јон.
                                    X  + енергија → X + (g)  + e –
                                     (g)
              Вредност енергије јонизације нам говори о томе колико је „чврсто” елек-
           трон везан у атому.
              У Периодном систему елемената у групама ова вредност опада, а у пе-
           риодама, са малим одступањима, расте, при чему племенити гасови имају
           највеће вредности.
              Овакви трендови су разумљиви ако се има на уму да се са порастом редног
           броја у групи, спољашњи електрони налазе у орбиталама већег квантног
           броја, односно да се налазе на већој удаљености од позитивног језгра и
           тиме осећају његово слабије електростатичко привлачење. Када су у питању
           периоде, спољашни електрони код атома дуж периода се налазе у орбита-
           лама истог квантног броја, односно орбиталама исте величине, а самим тим
           исте удаљености од језгра, али ће због пораста броја протона осећати већи
           утицај језгра, што ће условити, са неколико изузетака, повећање енергије
           јонизације идући слева надесно у периодама.



                1A                                    8A
                H                                     He
             1
               1312.0  2A     3A   4A   5A  6A   7A  2372.3
                                                             He
                Li   Be       B    C    N    O    F   Ne
             2                                                Ne
               520.2  899.4  800.6  1086.4  1420.3  1313.9  1681.0  2080.6
                Na   Mg       Al   Si   P    S   Cl   Ar         Ar
             3                                                        Kr
               495.8  737.7  577.6  786.4  1011.7  999.6  1251.1  1520.5    Xe
                                                            H                        Rn
                K    Ca       Ga   Ge   As   Se   Br   Kr
             4
               418.8  589.8  578.8  762.1  947.0  940.9  1139.9  1360.7
                Rb   Sr       In   Sn   Sb   Te   I   Xe
             5                                              Li  Na
               403.0  549.5  558.3  708.6  833.7  869.2  1008.4  1170.4  K  Rb  Cs
                Cs   Ba       Ti   Pb   Bi   Po   85   Rn
             6
               375.7  508.1  595.4  722.9  710.6  821.0  --  1047.8
                Fr   Ra
             7
                --  514.6
                           Слика 4.11. Периодични трендови у енергијама јонизације
                                               39
   12   13   14   15   16   17   18   19   20