Page 19 - 01_Hemija
P. 19

4. Електронска структура атома



              Кроз периоде афинитет ка електрону расте, тако да халогени имају нај-
           виши афинитет ка електрону, док се у групама ове вредности не мењају
           значајно.




                               1A                                    8A
                               H                                     He
                            1
                               73.5  2A      3A   4A   5A   6A   7A   x
                               Li   Be        B    C   N    O    F   Ne
                            2
                               60.4  x       27.0  123.4  -7.0  142.5  73.5  x
                               Na   Mg        Al   Si   P   S    Cl   Ar
                            3
                               53.2  x       45.0  135.0  72.4  202.5  331.4  x
                               K    Ca       Ga   Ge   As   Se   Br   Kr
                            4
                               48.9  x       30.0  120.0  78.0  197.0  352.4  x
                               Rb   Sr        In   Sn   Sb   Te   I   Xe
                            5
                               47.4  x       29.0  122.0  102.0  192.1  327.9  x
                               Cs   Ba        Ti   Pb   Bi   Po   85   Rn
                            6
                               46.0  x       30.0  110.0  110.0  190.0  270.0  x
                               Fr   Ra
                            7
                               44.5  x
                    Слика 4.12. Промене афинитета ка електрону у Периодном систему елемената
              Имајући у виду ова својства, елементи су подељени у три категорије:
           метали, неметали и металоиди. Већина елемената су метали, 17 су немeтали,
           а само 8 металоиди. Метали су добри проводници топлоте и електриците-
           та, док неметали не проводе или слабо проводе топлоту и електрицитет.
           Металоиди имају особине између ове две крајности. У периодама слева на-
           десно опада метални, а расте неметални карактер елемената. У Периодном
           систему групе су означене бројевима од 1 до 18, а веома често се елементи
           прве групе називају алкални, друге земноалкални, шеснаесте халкогени,
           седамнаесте халогени, а осамнаесте племенити гасови.

              4.5.3. Атомски и јонски полупречници


              Величина атома се уобичајено изражава преко атомских полупречника.
           Они могу бити невезивни и везивни. Невезивни полупречници су растојање
           до кога атоми могу да приђу један другоме док електронски облаци не почну
           да им се одбијају, а везивни представљају половину растојања између језгара
           када су атоми везани. У периодама је општи тренд да атомски полупречници
           опадају, јер расте број протона у језгру, а валентни електрони се налазе у
           истом нивоу, док у групама, због повећања главног квантног броја у ком се
           налазе електрони и величине орбитала, полупречници расту.







                                               41
   14   15   16   17   18   19   20