Page 4 - 01_Hemija

Хемија

једноставно водоник, садржи један протон у језгру. Деутеријум садржи један
протон и један неутрон, док трицијум сасдржи један протон и два неутрона. Сви
садрже један електрон у електронском омотачу.

Атоме елемента уобичајено приказујемо на следећи начин:
масени број

атомски број

У складу са тим, изотопе водоника представљамо:

протијум деутеријум трицијум

Или, изотопе урана приказујемо:

Називамо их уран-235 и уран-238, тј. „уран двеста тридесет петˮ и „уран
двеста тридесет осам”. Први изотоп се користи у нуклеарним реакторима и
атомским бомбама, док други изотоп не показује особине које су неопхподне
за ту примену.
Хемијске особине елемента највећим делом зависе од броја електро-
на, односно електронског омотача, док неутрони не учествују у хемијским
реакцијама. Стога изотопи истог елемента имају сличну, односно готово
идентичну хемијску реактивност.

3.3. Молекули и јони

Молекул је скуп два или више атома чврсто повезаних хемијским везама.
Молекул може садржавати атоме истог елемената или атоме два или више
различитих елемената у тачно одређеним односима. Дакле, молекул могу
да чине атоми истих или различитих елемената. На пример, гас водоник
је чист елемент чији се молекул састоји од два атома водоника, док је вода
једињење чији се молекул састоји од два атома водоника и једног атома
кисеоника. Као и атоми, и молекули су електронеутрални. Поред поменутог
молекула водоника, остали двоатомски молекули су азот, кисеоник, флуор,
хлор, бром и јод. Двоатаомски молекули често садрже различите атоме као,
на пример, NO или HCl, док већина молекула садржи више од два атома – сви
такви молекули су полиатомски. Озон (О ) је полиатомски молекул који, на
3
пример, садржи исте атоме – атоме кисеоника, док амонијак (NH ) садржи
3
различите атоме.

22